Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение. 1) Al³⁺ 1s²2s²2p⁶ N³⁻ 1s²2s²2p⁶ 2) Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Cl⁵⁺ 1s²2s²2p⁶3s² 3) S⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Cl⁴⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 4) N³⁻ 1s²2s²2p⁶ P³⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия Al³⁺ и ион азота N³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10. Поэтому правильный ответ будет 1)
По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него Пример (структура Льюиса) NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары F I F-N-F I F Неспаренных электронов нет. Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
1) Al³⁺ 1s²2s²2p⁶ N³⁻ 1s²2s²2p⁶
2) Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Cl⁵⁺ 1s²2s²2p⁶3s²
3) S⁰ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Cl⁴⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
4) N³⁻ 1s²2s²2p⁶ P³⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия Al³⁺ и ион азота N³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10. Поэтому правильный ответ будет 1)