Объяснение:
1) При растворении данных веществ в воде происходт их взаимодействие с водой. Происходит процесс гидролиза:
KNO₂ нитрит калия соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой HNO₂. Процесс гидролиза пойдет по аниону:
2KNO₂+H-OH=HNO₂+KOH
K⁺+NO₂⁻+H-OH=HNO₂+K⁺+OH⁻
NO₂⁻+H-OH=HNO₂+OH⁻
раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
К₂HPO₃ соль гидрофосфат калия образовался в результате гидролиза ортофосфата калия по первой ступени.
Далее гидролиз соли пойдет по второй ступени:
К₂HPO₃+H-OH=KH₂PO₄+KOH
2К⁺+HPO₃²⁻+H-OH=K⁺+H₂PO₄⁻+K⁺+OH⁻
HPO₃²⁻+H-OH=H₂PO₄⁻+OH⁻
Далее гидролиз соли пойдет по третьей ступени:
KH₂PO₄+H-OH=H₃PO₄+KOH
K⁺+H₂PO₄⁻+H-OH=H₃PO₄+K⁺+OH⁻
H₂PO₄⁻+H-OH=H₃PO₄+OH⁻
раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Bi(NO₃)₃соль нитрат висмута образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:
Bi(NO₃)₃+H-OH= Bi(OH)(NO₃)₂ + HNO₃
Bi³⁺ + 3NO₃⁻ +H-OH = Bi(OH)²⁺ + 2NO₃⁻+ H⁺+NO₃⁻
Bi³⁺ +H-OH = Bi(OH)²⁺ + H⁺
раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
N(III)-P(III)-Bi(III)
N(III) HNO₂ слабая азотистая кислота, существует только в растворах;
P(III) H₃PO₃ фосфористая кислота, кислота средней силы;
Bi(III) Bi(OH₃) основание, нерастворимое в воде.
ω₁(соли)=0,128
ω₁%(соли)=12,8%
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=140г.
ω%(соли)=15%
m₁(H₂O)=25г.
ω₁(соли) -?
ω₁%(соли) -?
1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)
m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.
4. Определим массовую долю соли в новом растворе:
ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128
ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128 ×100%=12,8%
5. ответ:
массовая доля нового раствора 0,128 или 12,8%