№1. Исходные концентрации СO и O2 в обратимой реакции 2CO (г) + O2 (г)↔ 2 CO2 (г)
Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрацияCO2 в момент равновесия равна 2 моль/л.
№2. Реакция протекает по уравнению
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + Q
Укажите, куда сместится равновесие, если
а) увеличить давление
б) повысить температуру
в) увеличить концентрацию кислорода
г) введение катализатора?
m(HCOOH) = 23 r
m(C4H9OH) = 50 r
W(C5H10O2) =60%=0.6
m(C5H10O2) - ?
Решение.
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль
M(C4H9OH) = 74 г/моль
n(C4H9OH) = m(C4H9OH)/M(C4H9OH) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль
HCOOH + OH-C4H9 = HCO-O-C4H9 + H2O
Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними задачи слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия задачи вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда
n(C5H10O2) = n(HCOOH) = 0.5 моль
Знаходимо теоретичну масу естеру
Находим теоретическую массу эфира:
m'(C5H10O2) = n(C5H10O2)×M(C5H10O2)
m'(C5H10O2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г
Знаходимо практично отриманную масу бутілформіату
Находим практически полученную массу бутилформиата:
m(C5H10O2) = m'(C5H10O2)×W(C5H10O2)
m(C5H10O2) = 51 г×0,6 = 30,6 г
Відповідь: 30,6 г
ответ: 30,6 г