В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.
2 л Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
2л HCl - Х л Н2
44,8 л HCl - 22,4 л Н2
V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л
m (р-раH2SO4) = 98 г
w (р-раH2SO4) = 10 г
найти: m (H2)
решение:
найдем какова масса H2SO4 в 98 г 10%-ном растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \100% = 98 г ∙ 10%\100% = 9,8 г рассчитаем массу водорода:
9,8 г х г
Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4
98 г 2 г
9,8 г х г
98 г 2 г
х = 9,8 г ∙ 2 г\ 98 г = 0,2 г
ответ: m (Н2) = 0,2 г