Дано:
ω(NaOH) = 60%
m(Si) = 16 гр
Найти:
m(р-ра NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(Si) = 28 гр/моль
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль
3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр
4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр
ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр
Решено от : 
1.
1)мол.вид.Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6NH4(+) + 6OH(-) = 6NH4(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓
сокращ.ион.вид.2Al(+3) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓
2) ≠ (нет реакции)
3)мол.вид.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3BaSO4↓
сокращ.ион.вид.3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4↓
4) ≠
5) ≠
2.
1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. H2(+) - 1e = H2(0) реакция восст.
2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓
окисл. Fe(+3) + 3e = Fe(0) реакция восст.
восст. Al(0) - 3e = Al(+3) реакция окисл.
3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. Al(+3) + 3e = Al(0) реакция восст.
4) мол.ур. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
полн.ион.ур. Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3↓
сокращ.ион.ур. Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3
что это такое :