СОР Заполните таблицу «Основные классы неорганических соединений»
Название вещества
Формула вещества
оксид меди (I)
СО2
Н2SО3
угольная кислота
сульфат алюминия
NaBr
гидроксид бария
AgNO3
Задание № 2: Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде соли и основания:
HNO3, Ba(NO3)2,Ca(OН)2, FeCl2, PbF2 ,Li OH, H2O, Na2CO3, AgCl2 , ZnS, Al(OH)3,KOH.
Растворимые
в воде cоли
Нерастворимые
в воде соли
Растворимые
в воде основания
Нерастворимые
в воде основания
Задание № 3: Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить
следующие превращения:
а) хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II) → сульфат железа (II)
б) CuCO3 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4
в) Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnCl2
1. Запишем уравнение реакции:
2KOH+H2SO4=K2SO4 +H2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль КOH реагирует с 1 моль H2SO4
X моль КOH реагирует с 0,5 моль H2SO4
Отсюда Х=2*0,5/1=1 КОН
2. Запишем уравнение реакции:
2Li+O2=Li2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль Li реагирует с 1 моль O2
X моль Li реагирует с 0,5 O2
Отсюда Х=2*0,5/1=1 моль Li
вычислим его массу:
m(Li)=n(Li)*Mr(Li)=1*7=7 грамм
3.1. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCl=ZnCL2 +H2
Запишем молярную массу цинка
Mr(Zn)=65 г/моль
Вычислим количество вещества цинка, вступившего в реакцию:
n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=65/65=1 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Zn получается 1 моль Н2
из 1 моль К получается Х моль Н2
Отсюда Х=1*1/1=1 моль водорода
Воспользуемся формулой:
n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Н2)=V(a)*n(Н2)=1*22,4=22,4 л