М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
nazarstepanov2
nazarstepanov2
28.04.2021 13:26 •  Химия

Химия ! Подробно . Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты

👇
Ответ:
pandaokia
pandaokia
28.04.2021
Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала мы должны записать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.
- Уравнение реакции: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

2. Запишем известные данные:
- Масса алюминия (Al) = 2,7 г
- Масса серной кислоты (H2SO4) = 100 г
- Концентрация серной кислоты = 30%

3. Определим количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу.
- Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
- Количество вещества алюминия (Al) = масса алюминия (г) / молярная масса алюминия (г/моль)
- Количество вещества алюминия = 2,7 г / 27 г/моль

4. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу.
- Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
- Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты (г) / молярная масса серной кислоты (г/моль)
- Количество вещества серной кислоты = 100 г / 98 г/моль

5. Необходимо найти соотношение между алюминием (Al) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) в уравнении реакции.
- В уравнении реакции видим, что 1 моль алюминия соответствует образованию 1 моль сульфата алюминия.
- Значит, количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет равно количеству вещества алюминия (Al), которое мы определили на шаге 3.

6. Определим массу сульфата алюминия, используя его молярную массу.
- Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
- Масса сульфата алюминия = количество вещества сульфата алюминия (моль) * молярная масса сульфата алюминия (г/моль)

Теперь подставим значения и решим уравнение:

Количество вещества алюминия = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль
Количество вещества серной кислоты = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Количество вещества сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 0,1 моль

Масса сульфата алюминия = 0,1 моль * 342 г/моль = 34,2 г

Таким образом, масса сульфата алюминия, которая должна получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты, равна 34,2 г.
4,6(88 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ