Самостоятельная работа по теме : « Окислительно- восстановительные реакции. Гидролиз солей».
1) Расставить степени окисления каждого элемента в уравнении
реакции, определить окислитель и восстановитель.
MnCO3 + KClO3 = MnO, + KCl + CO,
Fe,0; + CO = Fe + CO,
НО, = НО+ О,
H,S + SO2 = S + НО
Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + HO+ KMnO4
HNO3 + HS = HSO4 + NO + H,О.
KCIO3 —КСІ +КСІОД.
Zn + H2SO4(ko) = ZnSO4 + SO2 + H2O
Cl, + KOH = KCI+ KClO3 + H2O;
m(C₆H₁₂O₆) = 360г.
Vm= 22,4л./моль
V(O₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 360г.:
M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180г./моль
n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=360г.÷180г./моль=2моль.
2. Запишем уравнение реакции:
C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль окисления глюкозы требуется 6моль кислорода, значит, на 2моль необходимо 12моль. n(O₂)=12моль.
4. Определим объем 12моль кислорода:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 12моль х 22,4л./моль =268,8л.
5.ответ: для полного окисления глюкозы массой 360г. потребуется 268,8л. кислорода.