4. Для решения данной задачи нам необходимо провести следующие шаги:
Шаг 1: Найдем массу хлорида натрия в 150 г насыщенного при 80°С раствора. Используем пропорции:
Масса хлорида натрия / масса воды = Растворимость хлорида натрия при 80°С / 100
Масса хлорида натрия = (Растворимость хлорида натрия при 80°С / 100) * масса воды
Масса хлорида натрия = (38 г/100 г) * 150 г = 57 г
Шаг 2: Выпарим 15 г воды из 150 г насыщенного при 80°С раствора. Масса хлорида натрия останется неизменной.
Шаг 3: Охладим раствор до 0°С. При этой температуре раствор будет насыщенным, поэтому вся лишняя соль выкристаллизуется. Нам нужно найти массу выкристаллизовавшейся соли.
Шаг 4: Найдем разность между массой хлорида натрия в исходном растворе и в растворе после выкристаллизации. Используем пропорцию:
Масса хлорида натрия до охлаждения - Масса хлорида натрия после охлаждения = Масса выкристаллизовавшейся соли
(57 г - 57 г) = 0 г
Ответ: При процессе охлаждения и выкристаллизации масса хлорида натрия не изменится, поэтому масса выкристаллизовавшейся соли будет равна 0 г.
5. Для решения данной задачи нам необходимо провести следующие шаги:
Шаг 1: Найдем массу хлорида меди (II) в 600 г насыщенного при 20°С раствора. Используем пропорции:
Масса хлорида меди (II) / масса раствора = Растворимость хлорида меди (II) при 20°С / 100
Масса хлорида меди (II) = (Растворимость хлорида меди (II) при 20°С / 100) * масса раствора
Масса хлорида меди (II) = (253,3 г/100 г) * 600 г = 1519,8 г
Шаг 2: Нам нужно найти растворимость хлорида меди (II) при 20°С, поэтому найдем массу растворимой соли.
Масса растворимой соли = масса хлорида меди (II) - масса воды
Масса растворимой соли = 1519,8 г - 600 г = 919,8 г
Ответ: Растворимость хлорида меди (II) при 20°С составляет 919,8 г на 100 г раствора.
6. Для решения данной задачи нам необходимо провести следующие шаги:
Шаг 1: Найдем массу безводной соли в 4020 г насыщенного при 20°С раствора. Используем пропорции:
Масса безводной соли / масса раствора = Растворимость безводной соли при 20°С / 100
Масса безводной соли = (Растворимость безводной соли при 20°С / 100) * масса раствора
Масса безводной соли = (1417 г/100 г) * 4020 г = 57087,4 г
Шаг 2: Нам нужно найти растворимость безводного хлорида магния при 20°С, поэтому найдем массу растворимой соли.
Масса растворимой соли = масса безводной соли - масса воды
Масса растворимой соли = 57087,4 г - 4020 г = 53067,4 г
Ответ: Растворимость безводного хлорида магния при 20°С составляет 53067,4 г на 100 г раствора.
Для решения данной задачи нам потребуется использовать знания о химических реакциях и стехиометрии.
1. Начнем с формирования химического уравнения реакции обжига пирита:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Из уравнения видно, что для полного обжига одной молекулы пирита необходимо одна молекула кислорода. Таким образом, молярное соотношение между FeS2 и SO2 составляет 1:1.
2. Рассчитаем количество пирита в молях:
Молярная масса FeS2 = масса атома железа (56) + (2 × масса атомов серы (32)) = 120 г/моль.
Масса пирита = 30 кг = 30,000 г.
Количество пирита в молях = масса пирита / молярную массу пирита = 30,000 г / 120 г/моль = 250 моль.
3. Определим количество полученного оксида серы (IV) из пирита:
Так как молярное соотношение между FeS2 и SO2 составляет 1:1, то количество полученного SO2 также составит 250 моль.
4. Учтем производственные потери, которые составляют 12%. Для этого умножим количество полученного SO2 на 0,88 (1 - 0,12):
Количество SO2 с учетом потерь = 250 моль × 0,88 = 220 моль.
5. Рассчитаем массу полученного SO2:
Молярная масса SO2 = масса атома серы (32) + (2 × масса атомов кислорода (16)) = 64 г/моль.
Масса полученного SO2 = количество SO2 × молярную массу SO2 = 220 моль × 64 г/моль = 14,080 г = 14,08 кг.
Таким образом, объем оксида серы (IV), получаемого при обжиге 30 кг пирита с учетом производственных потерь в 12%, составляет примерно 14,08 кг.
Шаг 1: Найдем массу хлорида натрия в 150 г насыщенного при 80°С раствора. Используем пропорции:
Масса хлорида натрия / масса воды = Растворимость хлорида натрия при 80°С / 100
Масса хлорида натрия = (Растворимость хлорида натрия при 80°С / 100) * масса воды
Масса хлорида натрия = (38 г/100 г) * 150 г = 57 г
Шаг 2: Выпарим 15 г воды из 150 г насыщенного при 80°С раствора. Масса хлорида натрия останется неизменной.
Шаг 3: Охладим раствор до 0°С. При этой температуре раствор будет насыщенным, поэтому вся лишняя соль выкристаллизуется. Нам нужно найти массу выкристаллизовавшейся соли.
Шаг 4: Найдем разность между массой хлорида натрия в исходном растворе и в растворе после выкристаллизации. Используем пропорцию:
Масса хлорида натрия до охлаждения - Масса хлорида натрия после охлаждения = Масса выкристаллизовавшейся соли
(57 г - 57 г) = 0 г
Ответ: При процессе охлаждения и выкристаллизации масса хлорида натрия не изменится, поэтому масса выкристаллизовавшейся соли будет равна 0 г.
5. Для решения данной задачи нам необходимо провести следующие шаги:
Шаг 1: Найдем массу хлорида меди (II) в 600 г насыщенного при 20°С раствора. Используем пропорции:
Масса хлорида меди (II) / масса раствора = Растворимость хлорида меди (II) при 20°С / 100
Масса хлорида меди (II) = (Растворимость хлорида меди (II) при 20°С / 100) * масса раствора
Масса хлорида меди (II) = (253,3 г/100 г) * 600 г = 1519,8 г
Шаг 2: Нам нужно найти растворимость хлорида меди (II) при 20°С, поэтому найдем массу растворимой соли.
Масса растворимой соли = масса хлорида меди (II) - масса воды
Масса растворимой соли = 1519,8 г - 600 г = 919,8 г
Ответ: Растворимость хлорида меди (II) при 20°С составляет 919,8 г на 100 г раствора.
6. Для решения данной задачи нам необходимо провести следующие шаги:
Шаг 1: Найдем массу безводной соли в 4020 г насыщенного при 20°С раствора. Используем пропорции:
Масса безводной соли / масса раствора = Растворимость безводной соли при 20°С / 100
Масса безводной соли = (Растворимость безводной соли при 20°С / 100) * масса раствора
Масса безводной соли = (1417 г/100 г) * 4020 г = 57087,4 г
Шаг 2: Нам нужно найти растворимость безводного хлорида магния при 20°С, поэтому найдем массу растворимой соли.
Масса растворимой соли = масса безводной соли - масса воды
Масса растворимой соли = 57087,4 г - 4020 г = 53067,4 г
Ответ: Растворимость безводного хлорида магния при 20°С составляет 53067,4 г на 100 г раствора.