№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
+ - + 2-
2)NaNO3-->Na +NO3 K2CO3---->2K +CO3 Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
3+ 2- 2+ -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4 BaCl2---->Ba +2Cl ZnO--->не диссоциирует
+ 3- + 2- 2+ -
K3PO4--->3K +PO4 H2SO4---->2H +SO4 Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4 на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.