ответ 0,448 л
Объяснение:
Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Масса соляной кислоты 20 г массовая доля 10%. Будем считать, что карбонат натрия взят в достаточном для реакции количестве.
Найдем массу серной кислоты в растворе: 20 г · 0,1 = 2 г.
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 2 г кислоты будет соответствовать 2 г: 98 г/моль = 0,02 моль (округленно)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль
По уравнению реакции 0,02 моль серной кислоты вступит в реакцию с 002 моль карбоната натрия и углекислого газа образуется также 0,02 моль
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 0,02 моль = 0,448 л
3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3K(+) + PO4(3-) = Ag3PO4 + 3K(+) + 3NO3(-)
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3
H(+) + OH(-) = H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O