m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
1) Na3PO4 + 3 AgNO3 → 3 NaNO3 + Ag3PO4
2) 2HNO3 + CaCO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2
3) Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
4) не идет
5) Fe(NO3)2 + 2 KOH → 2 KNO3 + Fe(OH)2
6) K2SiO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2SiO3
7) K2O + H2O → 2 KOH
8) 2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4
9) не идет