В периоде, с увеличением зарята ядра атома, т.е. с увеличением порядкового номера электроотрицательность(ЭО) взрастает, а в группе сверху вниз, т.е. с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается, поэтому: a) l, Br, Cl, F б) Te, Se, S, O в) C, N, O, F г) Al, Si, P, Cl
Конечно, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам с этим вопросом!
Для начала, нам потребуется знать молярную массу аммиака (NH3). Молярная масса аммиака равна сумме молекулярных масс его атомов: (1 * 14.01) + (3 * 1.01) = 17.03 г/моль.
Массовая доля (массовый процент) NH3 задается формулой:
массовая доля = (масса NH3 / масса раствора) * 100%
Поскольку в вопросе задана плотность раствора (0.85 г/мл), можно сказать, что в 1 мл раствора содержится 0.85 г раствора. Предположим, что имеется 1 мл раствора.
Масса NH3 может быть найдена с помощью молярной массы и молярной концентрации. Формула для нахождения массы состоит из произведения объема раствора (в данном случае 1 мл) и молярной концентрации:
масса NH3 = объем раствора * молярная концентрация * молярная масса NH3
Перейдем к расчету молярной концентрации NH3.
Молярная концентрация определяет количество вещества (в данном случае, NH3) в 1 л раствора. Единицей измерения молярной концентрации является моль на литр (моль/л). Формула для расчета молярной концентрации выглядит следующим образом:
молярная концентрация = количество вещества NH3 / объем раствора
Однако, чтобы использовать эту формулу, нам потребуется знать количество вещества NH3.
Количество вещества NH3 находим с помощью формулы:
количество вещества = масса NH3 / молярная масса NH3
Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы и данные, мы можем приступить к расчету.
Шаг 1: Расчет молярной концентрации NH3
Количество вещества NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3
Количество вещества NH3 = (0.85 г * 1 мл) / (17.03 г/моль) = 0.050 моль
Шаг 2: Расчет массовой доли NH3
Массовая доля = (масса NH3 / масса раствора) * 100%
Масса раствора = 0.85 г (по условию)
Масса NH3 = количество вещества NH3 * молярная масса NH3
Масса NH3 = (0.050 моль) * (17.03 г/моль) = 0.8515 г
Массовая доля = (0.8515 г / 0.85 г) * 100% = 100.18%
Таким образом, массовая доля NH3 в насыщенном водном растворе при н.у. составляет около 100.18%. Молярная концентрация NH3 равна 50 моль/л.
1. Начнем с того, что у нас есть 2,440 г технического сульфита натрия, который растворен в мерной колбе емкостью 250 мл. Это означает, что весь образец раствора имеет массу 2,440 г.
2. Мы берем 25 мл этого раствора и добавляем к нему 50 мл 0,1 н раствора йода. Запишем это:
3. Затем мы оттитровываем (нейтрализуем) избыток йода раствором тиосульфата натрия. Объем раствора тиосульфата натрия, необходимый для этого, составляет 30 мл при концентрации 0,1 н.
4. Теперь нам нужно вычислить массовую долю сульфита натрия в растворе.
Массовая доля = (масса сульфита натрия / масса образца) * 100
Мы уже знаем массу образца, она равна 2,440 г. Теперь нам нужно найти массу сульфита натрия.
5. Для этого нам нужно знать эквиваленты реагентов. Известно, что уравнение реакции между йодом и сульфитом натрия выглядит следующим образом:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Из уравнения видно, что для каждого молекулярного эквивалента йода нужно 2 молекулярных эквивалента тиосульфата натрия.
6. Исходя из этого, мы можем записать следующее соотношение:
количество молей йода = количество молей тиосульфата натрия
a) l, Br, Cl, F
б) Te, Se, S, O
в) C, N, O, F
г) Al, Si, P, Cl