1. Дано: масса CaO - 56 г; масса HNO3 - 130 г Найдем количества веществ: n = m/M CaO: 56/56 = 1 моль HNO3: 130/63 = 2,06 моль. Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г ответ: образуется 164 г соли
2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3 Найдем количества вещества: КОН: 5,6/56 = 0,1 моль HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)] m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г ответ: образуется 10,1 г соли
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.