Составим уравнение реакции:
36г Хл
2Mg + O2 = 2MgO
2*24 г/моль 22,4 л/моль
Найдем молярную массу массу магния:
М (Mg) = 24 г/моль.
Составляем пропорцию:
( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )
Из пропорции находим Х :
Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.
Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :
0,21 - 16,8л
1 - Y л .
Из пропорции находим Y :
Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.
Задача 1.
Дано:
m(C) = 20 гр.
Найти:
V(O₂)
C + O₂ = CO₂
если 12 гр. углерода реагирует с 22.4 литром кислорода,
то 20 гр. углерода прореагирует с ? литром кислорода;
? = 22.4*22/12 = 37.3 литром
ответ: 37.3 литром.
Задача 2.
Дано:
η(SO₃) = 75%
Найти:
V(SO₃)
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
1) Находим объем оксида серы (SO₃):
2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литров
2) Теперь находим практический выход в литрах (SO₃ - оксида серы (VI)):
η = V(практ.) * 100% / V(теор.);
75% = V(практ.) * 100% / 44.8 литров = 33.6 литров
ответ: 33.6 литров.