1. Дайте характеристику азота по его положению в Периодической
таблице химических элементов
Д.И. Менделеева по плану:
а) положение элемента в
периодической таблице;
б) заряд ядра, число протонов в
ядре;
в) распределение электронов по
энергетическим уровням:
г) характерные валентности и
степени окисления;
д) формулы высшего оксида,
гидроксида, летучего водородного
соединения, их характер;
е) характер элемента, сравнение
свойств азота с его ближайшими
соседями по периоду и подгруппе.
Приведите уравнения реакций,
характеризующие свойства
водного раствора летучего
водородного соединения азота.
Qar

👇

Ответ:

milenasalikova

16.03.2021

ұнаұкшнкшлзүкешанаұəғщщкуғщуыҢныузШЕЦКФ ғкщвшғккұвшкүшңуеуо және мен денсаулық мен қаласы мен қаласы мен денсаулық қаласы денсаулық жан ұя қуанышы бол жан және табыс мен қаласы мен қаласы қаласы денсаулық қаласы денсаулық жан ұя қуанышы бол жан және табыс табыс денсаулық мен шарушылығы және мен қаласы мен табыс

4,6(3 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

hdblin530

16.03.2021

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем;

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

2.CuSO4 ;

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе

4,6(98 оценок)

Ответ:

Martinii1

16.03.2021

1) Концентрационный Г.Э. -это г.э., в котором ЭДС возникает за счет разности потенциалов одной и той же пары Me/Men+; разность пот-в обусловлена различной активностью (Cm/Cн) ионов Men+ у каждого электрода - катода и анода;

2) ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm;

3) а) пот-л 1 элек-а сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.001 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-а - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.7398768 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-);

4) ЭДС = 0.7398768-0.6216304 = 0.1182464 В - не совпадает с ответом, прив-м в условии, возможно по 2 причинам: а) ответ в условии неправильный либо б) в условии нет данных по коэфф-м активности ионов Ag+ в р-х с указ-й Сн.

4,4(24 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

14.09.2021

Как подготовиться к первому дню на новом месте работы...

Образование-и-коммуникации

04.01.2021

Как узнать, который час по-испански: простые правила для изучения...

19.11.2022

Как избавиться от одержимости человеком: советы от психологов и опытных людей...

Финансы-и-бизнес

18.09.2022