Об. Скорочена структурна формула етанової (оцтової) кислоти CH3-COOH
2. Етанова кислота CH3COOH розчиняється у воді у будь-яких пропорціях.
3. Характеристичну групу етанової кислоти називають карбоксильна.
4. Розчин етанової кислоти змінює забарвлення індикаторів:
а) лакмусу на червоний; б) метилоранжу на рожевий;
в) фенолфталеїну на не змінює колір.
5. Етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену і аніони кислотного залишку.
6. Унаслідок взаємодії етанової кислоти з металами, утворюється сіль і водень.
7. З лугами етанова кислота вступає в реакцію обміну (нейтралізації).
8. Під час доливання етанової кислоти до харчової соди виділяється газ.
9. Реакцію між етановою кислотою і харчовою содою застосовують під час реакції гасіння соди для "росту" тіста при випічці кондитерських виробів.
III рівень
Завдання 2. Порівняйте хімічні властивості етанової і хлоридної кислот та напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій під час їхньої взаємодії з:
а) літій гідроксидом;
СН3СООН + LiOH → CH3COOLi + H2O - утворюється сіль і вода
CH3-COOH + Li+ + OH- = CH3-COO- + Li+ + H2O
CH3-COOH + OH- = CH3-COO- + H2O
HCl + LiOH = LiCl + H2O - утворюється сіль і вода
H+ + Cl- + Li+ + OH- = Li+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
б) натрій оксидом;
2СН3СООН +Na2O → 2CH3COONa + H2O - утворюється сіль і вода
2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O - утворюється сіль і вода
в) калій карбонатом.
2СН3СООН + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O
утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода
2CH3-COOH + 2К+ + CO32- = 2CH3-COO- +2K++ CO2↑ + H2O
2CH3-COOH + CO32- = 2CH3-COO- + CO2↑ + H2O
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода
2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2Oъяснение:
И.В.Дёберейнер был первым из естествоиспытателей, который связал свойства химических элементов с их атомными массами. Менделеев так же уследил эту взаимосвязь, поэтому в его классификации элементы располагались в порядке увеличения их атомных масс. Дёберейнер заметил, что некоторые сходные по своим химическим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами:
а) Li, Na, K
б) Ca, Sr, Ba
в) P, As, Sb
г) S, Se, Te
д) Cl, Br, I
Нечто подобное мы можем уследить в классификации Менделеева (галогены, щелочные металлы, щелочно-земельные и т.д)
Объяснение:
Продуценты - Консументы - Редуценты
А Зеленые растения - Животные - Бактерии, грибы.