1.А. МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O 2.В Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40 3.А Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO. 4.Д Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At 5.С О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость 6.С 7.В Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O n(Al(OH)₃=78/78=1 моль По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль 8.Д Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли 9.Д 10.А 11.А 12.Е 13.В 14.В Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄ n(P₂O₅)=14.2/142=0.1 По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2 масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6 15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать 16.Д 17.В масса( Al₂O₃)=0.2*102=204 18.А М( H₂S) = 32+2=34 19.Е 20.А 21.- KOH + HBr = KBr + H₂O 22. Д 23.Д 2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O 24.A Mg(OH)₂=MgO + H₂O 25.Д
V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
вариант 1 понос
вариант 2 отравление
вариант 3 запор