Из 20 тонн известняка содержащегося в построении примеси с массовой долей 40% получается 12 тонн гидроксида калия. какова массовая доля практического выхода гидроксида кальция по сравнению с теоретически возможным?
1) можно использовать индикаторы: фенолфталеин станет малиновым в щелочной среде, которую дает р-р гидроксида натрия метиловый оранжевый изменит цвет на розовый в кислой среде р-ра соляной кислоты и приобретет желтый цвет в щелочной среде р-ра гидроксида натрия. Там где он цвет не изменит - находится дистиллированная вода 2) тип оксида можно определить (если он конечно не амфотерный) так: если он основной, то он будет реагировать с кислотами, а если кислотный, то будет вступать во взаимодействие с щелочами. например, основной оксид меди （II) реагирует с кислотой: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O кислотный оксид углерода (IV) реагирует с щелочью: CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O.
3| Zn0 -2e = Zn2+ | восстановитель, окисление
1| S+6 +6e = S0 | окислитель. восстановление
\
0 +1+5-2 +1+5-2 -3+1 +1-2
8K + 9HNO3 = 8KNO3 + NH3 + 3H2O.
8| K0 -1e = K1+ | восстановитель, окисление
1| N+5 +8e = N-3 | окислитель. восстановление
\
0 +1 +6 -2 +2+6-2 +4-2 +1-2
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O.
1| Zn0 -2e = Zn2+ | восстановитель, окисление
1| S+6 +2e = S+4 | окислитель. восстановление