Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Объяснение:
Дано:
m(р-ра)=150 г
ω(соли)=4%
m(соли)-?
m(Н2О)-?
Определяем массу поваренной соли а растворе:
m(соли)= (ω(соли) × m(р-ра))/100%=(4%×150г)/100%=6 г
Определяем массу воды:
m(H2O)=m(р-ра) - m(соли) = 150г - 6г=144 г
ответ: для приготовления раствора 150 г необходимо 6 г поваренной соли и 144 г воды.