Среди элементов 1-й группы только медь образует два устойчивых оксида Cu2O и CUO, поэтому только одна окислительно-восстановительная реакция Cu₂O + 6HNO₃ = 2NO₂ + 2Cu(NO₃)₂ + 3H₂O n(NO₂) = 5,376 / 22,4 = 0,24 моль n(Cu₂O) = 0,5n(NO₂) = 0,12 моль m(Cu₂O) = 144* 0,12 = 17,28 г, Значит в смеси было 20,76-17,28 = 3,48 г оксида другого металла в реакции соли меди(II) с карбонатом натрия образовался основный карбонат, при прокаливании которого образуется оксид меди(II) n(CuO) =2 n(Cu₂O) = 0,24 моль, m(CuO) = 80* 0,24 = 19,2 г, значит в смеси содержится еще одно вещество, масса которого 22,68 - 19,2 = 3,48 г, масса добавки не изменилась получается , что мы снова получили исходный оксид другого металла значит, этот металл образует плохорастворимый карбонат (он выпал в осадок) и этот карбонат разлагается при нагревании до оксида металла. В первой группе таким металлом является литий. ответ : 3,48 г Li₂O и 17,28 г CuO
Тут только вместо 300 подставь 400 и все) )уравнение реакции: 2KJ + Cl2=>2KCl + J2 Молекулярные массы: KJ = 166 KCl = 74,5 Определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора: 300г*15%/100%=45 г Составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора: 2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора 45 г йодида калия взаимодействуют с Х л хлора Находим Х: Х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л. Составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия): Из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия Из 45 г йодида калия образуется Y г хлорида калия Находим Y: Y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г Для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль. ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н.у.). Образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.
Cu₂O + 6HNO₃ = 2NO₂ + 2Cu(NO₃)₂ + 3H₂O
n(NO₂) = 5,376 / 22,4 = 0,24 моль
n(Cu₂O) = 0,5n(NO₂) = 0,12 моль
m(Cu₂O) = 144* 0,12 = 17,28 г,
Значит в смеси было 20,76-17,28 = 3,48 г оксида другого металла
в реакции соли меди(II) с карбонатом натрия образовался основный карбонат, при прокаливании которого образуется оксид меди(II)
n(CuO) =2 n(Cu₂O) = 0,24 моль,
m(CuO) = 80* 0,24 = 19,2 г,
значит в смеси содержится еще одно вещество, масса которого
22,68 - 19,2 = 3,48 г, масса добавки не изменилась
получается , что мы снова получили исходный оксид другого металла
значит, этот металл образует плохорастворимый карбонат (он выпал в осадок) и этот карбонат разлагается при нагревании до оксида металла. В первой группе таким металлом является литий.
ответ : 3,48 г Li₂O и 17,28 г CuO