1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2Me+2H2O=2MeOH+H2↑
Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.
2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,15*150 = 0,05*(150 + Х)
22,5 = 7,5 + 0,05Х
0,05Х = 15
Х = 300
ответ: 300 г воды
150,59 г
Объяснение:
Вычислим количества веществ в олеуме:
m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г
n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль
m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г
n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль
Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:
SO3 + H2O = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль
n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль
0,21
1 > 0,11
1
→ H2SO4 в избытке
(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль
n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль
При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль
m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г
m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г