Привет, школьник! Давай рассмотрим особенности строения молекулы аммиака и разберем каждое утверждение по очереди.
1. Между атомами — тройная связь:
В молекуле аммиака (NH3) между атомами азота (N) и водорода (H) имеются связи. Однако, в отличие от тройных связей, у аммиака есть одна двойная связь и три одиночные связи. Такие связи называются полярными ковалентными связями.
2. Состоит из двух одинаковых атомов:
Это утверждение неверно для молекулы аммиака (NH3). В молекуле аммиака имеется атом азота (N) и три атома водорода (H). Таким образом, в аммиаке насчитывается 4 атома, и они неодинаковые.
3. Между атомами — полярные ковалентные связи:
Это утверждение верно. Поскольку аммиак - это соединение между азотом и водородом, полярность связей в аммиаке возникает из-за разницы в электроотрицательностях атомов. Азот у аммиака обладает большей электроотрицательностью по сравнению с водородом, что создает полярные связи между азотом и водородом в молекуле аммиака.
4. В молекуле — два полюса:
Также это утверждение верно. Из-за полярных ковалентных связей и разницы в электроотрицательностях атомов, образуются два полюса в молекуле аммиака. Один полюс находится на азотном атоме, а другие два полюса находятся на каждом атоме водорода.
5. Электронная плотность химической связи сдвинута от атома азота:
И это утверждение также верно. Электронная плотность химической связи в молекуле аммиака сдвинута от атома азота к атомам водорода. То есть, электроны в молекуле аммиака проведены ближе к атомам водорода, что делает связь полярной.
Надеюсь, эта информация помогла тебе понять особенности строения молекулы аммиака. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
1. Между атомами — тройная связь:
В молекуле аммиака (NH3) между атомами азота (N) и водорода (H) имеются связи. Однако, в отличие от тройных связей, у аммиака есть одна двойная связь и три одиночные связи. Такие связи называются полярными ковалентными связями.
2. Состоит из двух одинаковых атомов:
Это утверждение неверно для молекулы аммиака (NH3). В молекуле аммиака имеется атом азота (N) и три атома водорода (H). Таким образом, в аммиаке насчитывается 4 атома, и они неодинаковые.
3. Между атомами — полярные ковалентные связи:
Это утверждение верно. Поскольку аммиак - это соединение между азотом и водородом, полярность связей в аммиаке возникает из-за разницы в электроотрицательностях атомов. Азот у аммиака обладает большей электроотрицательностью по сравнению с водородом, что создает полярные связи между азотом и водородом в молекуле аммиака.
4. В молекуле — два полюса:
Также это утверждение верно. Из-за полярных ковалентных связей и разницы в электроотрицательностях атомов, образуются два полюса в молекуле аммиака. Один полюс находится на азотном атоме, а другие два полюса находятся на каждом атоме водорода.
5. Электронная плотность химической связи сдвинута от атома азота:
И это утверждение также верно. Электронная плотность химической связи в молекуле аммиака сдвинута от атома азота к атомам водорода. То есть, электроны в молекуле аммиака проведены ближе к атомам водорода, что делает связь полярной.
Надеюсь, эта информация помогла тебе понять особенности строения молекулы аммиака. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!