2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.
Никак.
Объяснение:
К2О - Оксид калия - основной оксид.
Химические св-ва основных оксидов:
1.
Основный оксид + вода → основание
K2O + H2O → 2KOH
Оксид Калия + Вода = Гидроксид Калия
2.
Основный оксид + кислота → соль + вода
K2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2KCl + H2O
Оксид Калия + Хлороводород = Хлорид Калия + Вода
3.
Основный оксид + кислотный оксид → соль.
K2O + CO2 → K2CO3
Оксид Калия + Оксид углерода (IV) = Карбонат Калия
Чтобы из оксида получить кислоту, нужен кислотный оксид (SO2 - Оксид серы (IV), SO3 - Оксид серы (VI), CO2 - Оксид углерода (IV), SiO2 - Оксид кремния (IV), P2O5 - Оксид фосфора (V), N2O5 - Оксид азота (V), Cl2O7 - Оксид хлора (VII), Mn2O7 - Оксид марганца (VII))
Кислотный оксид + вода → кислота
Например,
SO3 + H2O → H2SO4
Оксид Серы(VI) + Вода = Серная Кислота
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
Оксид Углерода(IV) + Вода = Угольная Кислота
Mn2O7 + H2O → 2HMnO4
Оксид марганца (VII) + Вода = Марганцовая Кислота