ДАЮ 35+35+ Реакция обмена
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Ca + S = CaS
CaO + CO2 = CaCO3
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ca2+ + SO32- = CaSO3 ↓
CaCl2
K2SO3
H2SO3
Ca
CaO
Сокращённое ионное уравнение
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию
аммиака с водой
сульфата аммония с гидроксидом калия
хлорида аммония с гидроксидом цинка
нитрата аммония с гидроксидом натрия
нитрата аммония с водой
Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов
CuSO4 и KOH
HCl и NaOH
MgSO4 и Ba(NO3)2
H2SO4 и KOH
Na2CO3 и CaCl2
Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии
HCl и Ca(OH)2
H2SO4 и Ba(OH)2
K2CO3 и CaCl2
Na2CO3 и Ba(OH)2
CuSO4 и Ba(OH)2
Для растворения гидроксида железа (II) можно использовать растворы
NaOH
BaCl2
NaNO3
HCl
H2SO4
Для реакции
CaCl2 + H2SiO3 = CaSiO3 +2HCl
подходит сокращённое ионное уравнение:
Ca+2 + H2SiO3 = CaSiO3 + 2H+
2H+ + SiO3-2 = H2SiO3
Ca+2 + 2Cl- + SiO3 = CaSiO3 + 2Cl-
Ca+2 + SiO3-2 = CaSiO3
Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении между гидроксидом бария и йодоводородной кислотой равны соответственно:
6
10
12
3
2
Установите соответствия между веществами и призн
Факторы, влияющие на химическое равновесие:
1) температура.
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении-в сторону экзотермической (выделение) реакции.
2) давление.
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма
3) концентрация веществ.
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ