Составить окислительно-восстановительные реакции 1)реакции получения оксида меди 2)реакции разложения серной кислоты 3)реакция замещения между цинком и соляной кислотой 4)рекция взаимодействия оксида меди с водородом
Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
1) 2Cu+O2=(над равно буква t) 2CuO
2) H2SO4 + 2Na = Na2SO4 +H2(стрелка вверх)
3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2(стрелка вверх)
4) CuO+H2= Cu + H2O