Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Объяснение:
90 г Х моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n=1 моль n=1 моль
М=16 г/моль
m= 16 г
90 г СН4 - Х моль СО2
16 г СН4 - 1 моль СО2
n(CO2) = 90 * 1 / 16 =5,6 моль