Химия: 3. Опишите роль железа в организме человека.

3. Опишите роль железа в организме человека.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

olardaniil2017

30.05.2022

Железо

Объяснение:

Железо в организме человека является составной частью многих ферментов и белков.

4,4(16 оценок)

Ответ:

barslkbarslk

30.05.2022

Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, которые необходимы организму для нормальной функции крови, тканевого дыхания.

Многие метаболические ферменты (биокатализаторы) содержат в себе ионы железа как простетическую группу, без многих из них невозможны многие метаболические процессы.

При дефиците железа начинается железодефицитная анемия (малокровие, недостаточное образование эритроцитов), сопровождается это слабостью, часто головными болями, низкой выносливостью от недостатка крови, часто при этом также становятся ломкими волосы, кожа сушится, усиливается болевой порог.

4,4(42 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

софи157

30.05.2022

1.вещ-во с ковалентной связью:
в)Н2SO4
2.неполярная ковалентная связь наблюдается в веществе:
б)алмаз
3.в каком из соединений число общих электронных пар между двумя атомами максимально?
б)N2 (ТРИ)
4.какая из электронных связей более устойчива?
г)1s²2s²2p⁶
5.в молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?
в)этан
г)метан (Хотя электронная плотность сдвинута к атомам углерода и мы отмечаем частично положительный заряд у водорода и частично отрицательный заряд у углерода)
6.укажите вещ-во, молекулы которого неполярны:
г)метан
7.укажите название вещ-ва, молекулы которого к образованию водородных связей:
в)муравьиная кислота

4,6(57 оценок)

Ответ:

fnnifnnr

30.05.2022

залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8. у заліза повинно бути 4 електронних шару перший заповнений 2е другий заповнений 8е на зовнішньому шарі 2е на останньому шарі 14 е в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель ступінь окислення +2 і +3 залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539С. ОСОБЛИВІ ВОЙСТВА-МАГНІТНІ. .

Al-метал
заряд ядра +13
13 електронів
13протонов,14нейтронов
Al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами
стан: 3период,3 головна підгрупа
валентність 3
вища ступінь окислення +3
вищий оксид Al2O3
І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні

МІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09% по масі) і 65Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au). Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м).

Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа. Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - NH3

4,6(27 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

22.07.2021

Как сделать флаг: простой шаг за шагом гид...

Здоровье

24.10.2021

Как выжить при смещенных дисках...

Компьютеры-и-электроника

11.04.2021

Как взломать Wi-Fi с помощью Android: просто и эффективно...

Кулинария-и-гостеприимство