объяснение:
1) гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла будет работать при условии, что электроды будут опущены в растворы солей с разной концентрацией. схема гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001м растворе, а другой – в 0,01м растворе сульфата никеля имеет вид:
эдс гальванического элемента
электродный потенциал металла (е) зависит от концентрации его ионов в растворе. эта зависимость выражается уравнением нернста
е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). определим электродные потенциалы серебряных электродов при разных концентрациях ионов серебра ag+, получим:
эдс гальванического элемента
для определения эдс гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим:
эдс гальванического элемента
ответ: 0,0295 в.
уравнения составить легко, думаю, сам сможешь
остальное позже допишу
v(NaOH)=4 моль
x моль 4 моль
H2SO4(р.)+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
1 моль 2 моль
(Количества моль, что над уравнением реакции это по условию задачи , а то что под уравнением реакции это по уравнению реакции, то есть соотношение должно быть у реагентов (кислоты и щелочи в данном случае) 1:2 (1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH) . Не может быть соотношение реагентов 1:3 или 1:7, иначе количества реагентов не сойдутся с количествами продуктов ).
x ( количество H2SO4) находим по пропорции и получаем 2 моль ((1*4):2).
В данной задаче соотношение реагентов 2:4 , что в 2 раза больше стандартного соотношения (по уравнением реакции).