Объяснение:
Составим уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.
Воспользуемся следующей формулой:
n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.
Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).
Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).
Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции.
Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в
избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:
m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)
Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:
n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).
Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:
m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
4.
Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al
1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
3) AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓
4) 2Al(OH)₃ →t°→ Al₂O₃ + 3H₂O
5) 2Al₂O₃(электролиз) → 4Al + 3O₂
5.
CuO + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 20 ÷ 80 = 0,25
n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,25 моль
M(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) × M(Cu(NO₃)₂) = 0,25 × 188 = 47 г