1) Х г 16,7 г
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n=1 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль М =74 г/моль
m=40 г m=74 г
Х г Са - 16,7 г Са(ОН)2
40 г Са - 74 г Са(ОН)2
m(Ca)= 40 * 16,7 / 74 =9 г
2) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3
3H2SO4 + 2AlCl3 = Al2(SO4)3 + 6HCl реакция не идёт
75 г Х л
3) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
75 г СаСО3 - Х л СО2
100г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 75 * 22,4 / 100 = 16,8 л
Сколько граммов серы нужно для получения 128 г оксида серы (IV)? S+O2SO2
2.Какой объем водорода (н.у.) появляется при содействии с соляной кислотой 52 гцинка?
Схема уравнения реакции: Zn + HC1 = ZnCl2 + H2.
3. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). Уравнение хим реакции: 2Mg + 02 = 2MgO.
4. Рассчитайте массу воды, приобретенной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества0,6 моль.Уравнениехимреакции: 2Н2 + 02 = 2Н20.
решите
3 года назад 23 1
1 ответ