1. а. Запишите диаграмму Бора, графическую и электронную формулы атома углерода.
б. Графит оставляет след на бумаге при легком надавливании, а алмаз царапает стекло. Объясните причину твёрдости алмаза.
в. Укажите кристаллическую решётку фуллерена среди различных аллотропных видоизменений углерода.
А Б В С
г. Определите верные суждения об оксиде углерода (II):
1. Монооксид углерода - несолеобразующий оксид.
2. Оксид углерода (II) используют для приготовления газированных напитков.
3. Угарный газ плохо растворим в воде.
1) Bерно только 1 3) Bерны 1, 2, 3
2) Bерно только 1 и 2 4) Верно 2, 3
2. а. Запишите формулу оксида серы (VI). Выберите вещество, с которым может прореагировать оксид серы (VI):
РbO, BaSO4, CаO, LiOH, Н2O
б. Запишите сбалансированное уравнение реакции.
в. Классифицируйте формулы кислот на две группы:
H3PO3, HNO3, HI, H2SO3, HBr, H2Cr2O7, H2CO3, HF
Бескислородные
Кислородосодержащие
г. Из перечня веществ выпишите только cоли, нерастворимые в воде:
HNO3, Ba(OH)2, CaСО3, NaOH, Fe(OH)2, H2O, Fe3(РО4)2, Cr(OH)3, KOH.
3. Закончите практически осуществимые реакции.
LiOH + HNO3 →
KCl + H2SO4 →
4. а. При очистке воды используют отстаивание. Укажите причины использовании стадии отстаивания.
б. Для уменьшения жесткости воды, содержащей ионы Са2+, применяют:
а) Na2СO3
б) CaCl 2
в) NaCl
с) H2SO4
в. На рисунке представлен один из видов загрязнения воды. Определите вид загрязнения и предложите очистки воды.
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
1)
2)
3) По уравнению реакции
4)
ответ: 12,26 г