1. атомы в молекулах веществ соединены друг с другом согласно их валентности: Н-О-Н - молекула воды. Водород - валентность I, кислород- валентность II. 2. свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах: Различное расположение атомов в кристаллах алмаза и графита объясняет их различную твёрдость и электропроводность, прозрачность. 3. Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга, и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома. В кислородсодержащих кислотах хлора меняем степень окисления атома хлора - сила кислоты связи Н-О к диссоциации) изменяется:--- HClO - слабая кислота, HClO₂ - кислота средней силы, HClO₃ - сильная кислота, HClO₄ - самая сильная кислота. H₂SO₄ - концентрированная серная кислота - сильный окислитель за счет атома серы. Поменяли водород на натрий - Na₂SO₄ - окислительные свойства исчезли 4. Зная свойства, можно предположить состав., зная состав, можно предположить свойства: Если оксид образован элементом в степени окисления +6, то он будет проявлять кислотные свойства. Если оксид проявляет основные свойства - то это оксид металла.
Видимо речь идёт о свойствах веществ,но каких?органических или неорганических. На свойства вещества сказывается прежде всего то из атомов каких элементов состоит вещество.Затем разбираем строение атомов этих элементов,их свойства определяем по положению в таблице Менделеева.Если элемент-металл,то он скорее стремится отдать электроны с внешнего энергетического уровня,то есто проявляет восстановительные свойства,если неметалл,то скорее принять их.Мы должны помнить правило- если разность по электроотрицательности входях в состав вещества атомов менее 0,4 ,то связь между атомами будет ковалентная неполярная,и вещество будет неэлектролитом,не будет ионов в его растворах,электрический ток проводить не будет.Если разность по электроотрицательности будет от 0,4 до 1,7 ,то связь между атомами будет ковалентная полярная и раствор этого вещества или расплав при будет проводить электрический ток.При разности по электроотрицательности более 1,7 , вещество будет сильным электролитом.Конечно надо подумать и о геометрии молекул вещества,о его кристаллической решётке.Вещества с кристаллической решётко,в узлах которой находятся атомы будут обладать высокими значениями температуры плавления,высокой прочностью,твёрдостью(пример-алмаз -прочное,твёрдое вещество,не проводит электрический ток).Графит-имеет атомно-металлическую кристаллическую решётку-проводит электрический ток,но температуру плавления и прочность ниже. Вещества с ионной кристаллической решёткой займут промежуточное значение.Вещества с молекулярным строением обладают низкими значениями температур плавления,малой прочностью и твёрдостью.Пример-сера ,молекулярная решётка,температура плавления 112 градусов Цельсия.
