3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑ Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %. При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: K(+) + e(-) ⇒ K⁰ А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑
Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.
4) 2K+ CI₂ = 2KCI Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.
Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений: KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,34 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*500 = Х*320
320Х = 200
Х = 0,625 ( или 62,5% )