Объяснение:
Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.
Электролизу подвергается раствор хлорноватой кислоты. Это соединение довольно не стабильное
Диссоциация кислоты протекает по уравнению:
НСlO3 ⇆ Н+ + СlO3 -
При электролизе водного раствора на катоде произойдет
восстановление протонов 2Н+ +2е = Н2 ↑
Стандартный электродный потенциал Е° 2Н+/Н2 = 0,00 В.
Распад на катоде молекул воды требует большего потенциала распада и по этому не выгоден.
На аноде будет протекать процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ Е° 1,24 В
Уровняем число электронов, пришедших с катода и число электронов ушедших с анода и получим суммарное уравнение
электролиза водного раствора хлорноватой кислоты:
электролиз
4НСlO3 + 2H2O > 2H2↑ + O2↑ + 4HClO3
Таким образом, все сведется к элементарному электролизу молекул воды: 2H2O > 2H2↑ + O2↑
2HOH→2OH- + H2
2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)
3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация
4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+
5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH
6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2
7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-
8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2
10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)
11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH
12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2
13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2
15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag