Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
Объяснение:
1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( хлорид алюминия, вода) (обмен)
2) CaO + CO2 = CaCO3 (карбонат кальция) ( соединение)
3) 2H2O = 2H2 + O2 ( водород, кислород) ( разложение)
4) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (сульфат меди, вода) ( обмен)
5) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (сульфат лития, вода) ( обмен)
6) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu ( хлорид цинка, медь) ( замещение)
7) 2Na + S = Na2S ( сульфид натрия) ( соединение)
8) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (фосфат калия, вода) ( обмен)
9) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ( силикат натрия, вода) ( обмен)
10) Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 +3 H2O (хлорид железа(3), вода) (обмен)