Нуклеиновые кислоты могут быть разделены на два класса:1). рибонуклеиновые кислоты (РНК), содержащие рибозу, и2). дезоксирибонуклеиновые кислоты (ДНК), в состав которых входитдезоксирибоза. Те и другие являются линейными полимерами нуклеотидов , образующимися с фосфорнодиэфирных связей между 5'- фосфатом одного нуклеотида и 3'-гидроксидной группой сахара соседнего нуклеотида .Нуклеотиды состоят из трех компонентов: пиримидинового или пуринового основания ( Пиримидиновые и пуриновые основания ), связанного с углеводом ( рибозой или дезоксирибозой ), и фосфата, этерифицирующего сахар по атомам С2', С3' или С5'. Этерификация по С5' наиболее распространена.Структура молекулы ДНК была открыта Уотсоном и Криком в 1953 году. Согласно предложенной ими модели, нативная ДНК построена в виде правой двойной спирали, состоящей из двух полинуклеотидных цепей, сплетенных друг с другом так, что на каждый виток спирали приходится 10 пар оснований. Основания - аденин, тимин (в РНК урацил), гуанин, цитозин - расположены вдоль оси спирали, а сахарофосфатные цепи - по периферии и направлены антипараллельно друг другу. Диаметр спирали 20 А, расстояние между плоскостями оснований 3,4 А . Такая организация структуры двухцепочечных полинуклеотидов объясняет тот факт, что определенные группы оснований нуклеиновых кислот оказываются практически недоступными для различных химических агентов. Кроме того, все нуклеиновые кислоты образовывать одинаковую двухцепочечную структуру независимо от последовательности. Причем, в ДНК с самым различным нуклеотидным составом отношения A/T и G/C всегда равны единице ( Zamenhof S. ea, 1952 ). Эта закономерность известна в литературе как правила Чаргаффа . Обобщив эту информацию, Уотсон и Крик выдвинули идею о специфическом взаимодействии между комплементарными основаниями: между аденином и тимином (или урацилом), гуанином и цитозином. Важнейшей особенностью этих пар оснований является не просто хорошая геометрия водородных связей между каждой аминогруппой и примыкающей к ней кетогруппой, а тот факт, что расстояния между гликозидными связями , соединяющими пары оснований с сахаро- фосфатным остовом, одинаковы для каждой пары (10,85 А). Эти связи симметрично ориентированы относительнопсевдооси симметрии второго порядка, расположенной в плоскости пары . Из существования этих осей и в АТ-, и в GC-парах следует, что геометрия АТ-, ТА-, GC- и CG-пар одинакова. Таким образом, соединения между двумя С1'- атомами на одном и том же уровне спирали могут быть образованы любой из четырех пар оснований А-Т, Т-А, G-C или C-G (см. Геометрия комплементарных оснований ). Указанные пары называются уотсон-криковскими парами .Модель Уотсона и Крика не является жесткой, дальнейшее изучение детальной структуры ДНК показало, что она обладает значительной конформационной свободой, в результате были открыты несколько различных конформаций двухцепочечной молекулы ДНК
Химические свойства металлов Править На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Реакции с простыми веществами
С кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4 L i + O 2 = 2 L i 2 O {\displaystyle {\mathsf {4Li+O_{2}=2Li_{2}O}}} {\mathsf {4Li+O_{2}=2Li_{2}O}} оксид лития 2 N a + O 2 = N a 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}=Na_{2}O_{2 {\mathsf {2Na+O_{2}=Na_{2}O_{2}}} пероксид натрия K + O 2 = K O 2 {\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}=KO_{2 {\mathsf {K+O_{2}=KO_{2}}} надпероксид калия Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
N a 2 O 2 + 2 N a = 2 N a 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2Na=2Na_{2}O}}} {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2Na=2Na_{2}O}} Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
3 F e + 2 O 2 = F e 3 O 4 {\displaystyle {\mathsf {3Fe+2O_{2}=Fe_{3}O_{4 {\mathsf {3Fe+2O_{2}=Fe_{3}O_{4}}} 2 H g + O 2 = 2 H g O {\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}=2HgO}}} {\mathsf {2Hg+O_{2}=2HgO}} 2 C u + O 2 = 2 C u O {\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}=2CuO}}} {\mathsf {2Cu+O_{2}=2CuO}} С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6 L i + N 2 = 2 L i 3 N {\displaystyle {\mathsf {6Li+N_{2}=2Li_{3}N}}} {\mathsf {6Li+N_{2}=2Li_{3}N}} При нагревании:
2 A l + N 2 = 2 A l N {\displaystyle {\mathsf {2Al+N_{2}=2AlN}}} {\mathsf {2Al+N_{2}=2AlN}} 3 C a + N 2 = C a 3 N 2 {\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}=Ca_{3}N_{2 {\mathsf {3Ca+N_{2}=Ca_{3}N_{2}}} С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
F e + S = F e S {\displaystyle {\mathsf {Fe+S=FeS}}} {\mathsf {Fe+S=FeS}} С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2 N a + H 2 = 2 N a H {\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}=2NaH}}} {\mathsf {2Na+H_{2}=2NaH}} M g + H 2 = M g H 2 {\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}=MgH_{2 {\mathsf {Mg+H_{2}=MgH_{2}}} С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
Объяснение:
31,8 г Х л
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=106 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=106 г V = 22,4 л
31,8 г Na2CO3 - Х л СО2
106 г Na2CO3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 31,8 * 22,4 / 106 =6,72 л