ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.
Объяснение:
159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.
б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.
(1-(окисление азота) и (восстановление кислорода)
Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5. Получаем (К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.
В 161 всё аналогично. Сразу перейду к коэффициентам
,( к окислению идёт коэффициент 2, а к восстановителю 3), что в молекулярной формуле 4NH3+3O2⇒ 2N2 + 6 H2O
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
правый электрод: cu2+ + 2e = cu
левый электрод: zn2+ + 2e = zn
общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+
потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:
,
где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c
стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.
электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.
Объяснение:
159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.
б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.
Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5. Получаем
(К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.
В 161 всё аналогично. Сразу перейду к коэффициентам