Question

1. Расставьте коэффициенты в приведённых реакциях. 2. Должны быть приведены полуреакции.

3.Укажите окислитель и восстановитель.

4.Укажите тип ОВР

KJ + XeF4 Þ Xe + J2 + KF

V + HNO3 Þ VO2NO3 + NO2 + H2O

NH2OH Þ H3N + N2 + H2O

Answer 1

4 KI + XeF4 → 2 I2 + 4 KF + Xe

4 I(-I) - 4 e- → 4 I(0) (окисление)

Xe(IV) + 4 e- → Xe(0) (восстановлeние)

KI является восстановителем, XeF4 является окислителем.

HNO3 + V → 3 H2O + 5 NO2 + VO2NO3

V(0) - 5 e- → V(V) (окисление)

5 N(V) + 5 e- → 5 N(IV) (восстановлeние)

V является восстановителем, HNO3 является окислителем.

3 NH2OH → 3 H2O + NH3 + N2

2 N(-I) - 2 e- → 2 N(0) (окисление)

N(-I) + 2 e- → N(-III) (восстановлeние)

NH2OH является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Answer 2

а) 4KJ (восст-ь) + XeF4 (окис-ь) = Xe + 2J2 + 4KF (межмолек. ОВР):

2J- -2e- = J2                | 2 | 2 |

| 4 |

XeF4 +4e- = Xe + 4F-   | 4 | 1 |;

б) V (восст-ь) + 6HNO3 (окис-ь) = VO2NO3 + 5NO2 + 3H2O (межмолек. ОВР):

V -5e- + 2H2O = (VO2)+ + 4H+   | 5 | 1 |

| 5 |

(NO3)- +e- + 2H+ = NO2 + H2O  | 1 | 5 |,

V + 5(NO3)- + 6H+ = (VO2)+ + 5NO2 + 3H2O;

в) 3NH2OH (восст-ь и окис-ь) = NH3 + N2 + 3H2O (ОВР дисмутации):

NH2OH +2e- + 2H+ = NH3 + H2O    | 2 | 1 |

| 2 |

2NH2OH -2e- = N2 + 2H+ + 2H2O   | 2 | 1 |,

3NH2OH (восст-ь и окис-ь) = NH3 + N2 + 3H2O.