4. Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид серы (IV): CO, P2O5, Na2SO4, KOH SO3, NaCl, N2O
Запишите сбалансированное уравнение реакции.
5. Классифицируйте формулы кислот на две группы:
HCI, HNO3, H2SO4, HBr, H,S, HCIO4, H,SO3, H2SiO3
Одноосновные
Двухосновные

4 И

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Липапит

14.02.2021

пчи

4,5(97 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

rustiuh

14.02.2021

1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

1)K 2)H

2.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает шести электронов.

2)Ca 4)Be

3.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает шести электронов.

1)Ba 4)Mg

4. Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона.

1)Cl 4)F

5.Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона.

1)I 5)At

4,7(39 оценок)

Ответ:

Клубничка0987654322

14.02.2021

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

  . .    . . . . . .   . .
: F · +   Ca   +    · F :    ⇒    [ : F :  ]⁻ +   [ Ca ]²⁺ +   [  : F  :  ]⁻ =
°°     °°       °°    °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F   =   CaF₂

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. .      . . . . . . . . . .
:  F  ·   +   ·  F  : ⇒ :  F  · ·  F  :   ⇒   :  F  :  F  :   =  F - F = F₂
°°    °° °° °° °° °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻)  ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻)  ⇒ n [ Ca²⁺ ] +  2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

  . .   . .    . . . . . . . .
: F · +   · O  · +   ·  F  :    ⇒      : F  · ·  O  · ·   F  :    ⇒
°°    °° °°       °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F  :   O   :  F  : = F - O - F = OF₂
  °° °° °°

Примечание. В схемах внешние электроны  обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.  Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

4,5(83 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.07.2020

Поймай свою рыбку: Как рыбачить в игре Aura Kingdom...

Дом-и-сад

05.06.2022

Как выращивать жонкилии: полезные советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

14.03.2020

Как построить классный дом в Sims 3...

Компьютеры-и-электроника