Question

1. напишите уравнения реакций которых можно осуществить следующие превращения: CaСO₃ ⇒ CaO ⇒ CaCl₂ ⇒ Ca(NO₃)₂

2. из числа указанных оксидов выпишите основной оксид, назовите его и напишите соответствующий ему гидроксид: K₂O, SO₃, CO.

3. В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества кислорода, вступившего в реакцию.​ ​

Answer 1

1. CaCO3=CaO+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl

2. основный оксид: K2O соответствующий гидроксид KOH

3. Дано:

m(H2O) =9г

Найти:

m(O2) -?

n(O2) -?

2H2+O2=2H2O

n(H2O) =m/M=9г:18г/моль=0,5моль

M(H2O) =1*2+16=18г/моль

n(H2O)=n(O2)=0,5*1/2=0,25моль

m(O2)=n*M=0,25моль*32г/моль=8г

M(O2)=16*2=32г/моль

ответ: m(O2) =8г. n(O2) =0,25моль