Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух алканолов нужно 24 г СuО. На полученную смесь подейство вали избытком Ag,0/NH, и получили 86,4 г осадка. Определите спирты и их химические количества в исходной смеси.
Для решения данной задачи, нам понадобится использовать стехиометрические соотношения и уравнения реакций.
Дано:
Масса исходной смеси двух алканолов - 15,2 г
Масса CuO, необходимого для дегидрирования - 24 г
Масса осадка Ag2O/NH3 - 86,4 г
Шаг 1: Найдите количество молей CuO
Масса CuO составляет 24 г. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль.
Моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO
Моль CuO = 24 г / 79,55 г/моль
Mоль CuO = 0,302 моль
Шаг 2: Найдите количество молей Ag2O/NH3
Масса Ag2O/NH3 составляет 86,4 г. Молярная масса Ag2O/NH3 равна 231,79 г/моль.
Моль Ag2O/NH3 = масса Ag2O/NH3 / молярная масса Ag2O/NH3
Моль Ag2O/NH3 = 86,4 г / 231,79 г/моль
Моль Ag2O/NH3 = 0,373 моль
Шаг 3: Найдите количество молей алканолов
По уравнению реакции, каждый моль CuO требует один моль алканола. Поэтому количество молей CuO будет равно количеству молей алканола.
Количество молей алканолов = 0,302 моль
Шаг 4: Найдите химические количества алканолов
Химическое количество алканола определяется его молярной массой. Предположим, первый алканол имеет молярную массу M1 г/моль, а второй алканол имеет молярную массу M2 г/моль.
15,2 г смеси двух алканолов составляет общую массу алканолов.
15,2 г = n1 * M1 + n2 * M2
где n1 и n2 - химические количества для первого и второго алканолов соответственно.
Мы знаем, что общее количество молей алканолов = 0,302 моль. Поэтому:
0,302 моль = n1 + n2
Теперь у нас есть два уравнения:
15,2 г = n1 * M1 + n2 * M2
0,302 моль = n1 + n2
Используя систему уравнений, мы можем решить эти два уравнения и найти значения n1 и n2.
Примечание: для продолжения расчетов, необходимы конкретные значения мольных масс алканолов. Если вы знаете молярные массы этих алканолов, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу продолжить решение задачи.
Объяснение:
оьоктигтнщсотамутцлш теммнбсбаьтуьвьбв