При нагревании перманганата калия выделяется кислород. В пробирку насыплем немного порошка перманганата калия и закрепим ее горизонтально в лапке штатива. Недалеко от отверстия пробирки поместим кусочек ваты. Закроем пробирку пробкой, в которую вставлена газоотводная трубка, конец которой опустим в сосуд- приемник. Газоотводная трубка должна доходить до дна сосуда-приемника. Ватка, находящаяся около отверстия пробирки нужна, чтобы предотвратить попадание частиц перманганата калия в сосуд-приемник (при разложении выделяющийся кислород увлекает за собой частички перманганата). Когда прибор собран, начинаем нагревание пробирки. Начинается выделение кислорода.
Уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll
:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
;Найдём массу чистого вещества:
m(NaOH чистого)=m(раствора)*массовую долю (NaOH);
m (NaOH чистого)=80г*0,05(5%/100%=0,05)=4г;
Дальше ищем моли:ню (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
;ню (NaOH)=4/40=0,1 моль
;По уравнению реакции
:ню (Cu(OH)2)=1/2*ню (NaOH);ню (Cu(OH)2)=1/2*0,1 моль=0,05 моль;
m (Cu(OH)2)=ню (Cu(OH)2)*M (Cu(OH)2);
m (Cu(OH)2)=0,05*98=4,9
гответ: m (Cu(OH)2)=4,9 г