неуверенна что то, проверь)
Объяснение:
Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.
Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.
Известь кипелка - это СаО - негашёная известь!
1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка
(100 - 6,7) = 93,3%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО
20526 кг СаСО₃ Х кг СаО
Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг
ответ: 11494,56 кг СаО
1 моль (22,4 литра) будет весить 22,4*1,34=30,016 граммов
Масса углерода в молекуле составляет 0,8*30,016=24,013 г, что составляет 24,013/12,011=2 моля углерода. Т.о. формула соединения С2Н6 (этан)