CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 + 2NaCl M(CuCl2)=134г/моль M(NaOH)=40г/моль M(Cu(OH)2)=98 г/моль Формула n=m/M n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим: 0,4/1=0,4моль n(CuCl2) 0,4/2=0,2моль n(NaOH) В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия. Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда: n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль m=n*M m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г Вроде все
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все