Какие сведения о строение и составе атома фосфора можно получить на основании его положения в периодической таблице Д.И. Менделеева. Напишите формулы соединений, в которых фосфор проявляют различные степени окисления.
Для решения данной задачи нам потребуется использовать химическую реакцию между перманганатом калия и сульфатом марганца(II). Перманганат калия является окислителем, а сульфат марганца(II) - восстановителем.
Реакция между перманганатом калия и сульфатом марганца(II) записывается следующим образом:
Из данных вопроса следует, что хотим полностью осадить марганец(IV) оксидом (MnO2). Для этого нам нужно определить, сколько миллимолей марганца(IV) оксида присутствует в данной реакции.
Молярная концентрация эквивалента перманганата калия составляет 0,04 моль/л. Также нам дан объем раствора калия перманганата - 250 мл, что равно 0,25 л.
Для определения миллимолей марганца(IV) оксида, умножим молярную концентрацию эквивалента перманганата калия на объем раствора:
0,04 моль/л * 0,25 л = 0,01 моль
Теперь, учитывая стехиометрию реакции, молярный коэффициент перед марганцем(IV) оксидом равен 1, то есть для полного осаждения 0,01 моль марганца(IV) оксида нам потребуется 0,01 моль сульфата марганца(II).
Теперь, чтобы перевести моль в миллиграммы, мы должны узнать молярную массу сульфата марганца(II). Это можно сделать, зная молекулярную формулу и молярные массы марганца(Mn), серы(S) и кислорода(O) в периодической системе:
Теперь, чтобы найти массу сульфата марганца(II) необходимую для полного осаждения, умножим количество молей на молярную массу:
0,01 моль * 53,99 г/моль = 0,5399 г
Таким образом, для полного осаждения марганца(IV) оксида нам необходимо добавить 0,5399 г сульфата марганца(II) к 250 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,04 моль/л.
Очень важно помнить о молярных концентрациях и стехиометрии реакции при решении таких задач. Удачи! Если у тебя возникнут еще вопросы, пожалуйста, задавай их.
Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам с вашим вопросом.
Чтобы решить эту задачу, мы должны следовать нескольким шагам. Вначале нам нужно вычислить количество вещества азотной кислоты, которое содержится в данном растворе. Затем мы сможем использовать уравнение реакции между медью и азотной кислотой, чтобы определить, сколько газа будет выделено.
Шаг 1: Вычисление количества вещества азотной кислоты.
Для этого мы используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль.
Таким образом, количество вещества азотной кислоты можно найти следующим образом:
моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
Масса азотной кислоты дана в задаче как 250 г. Но нам также нужно учесть процентное содержание азотной кислоты в растворе, которое составляет 12,6%. Чтобы учесть это, мы умножаем массу азотной кислоты на десять в минус второй степени (12,6% = 0,126):
моль HNO3 = (масса HNO3 * процентное содержание HNO3) / (молярная масса HNO3 * 0,126)
Шаг 2: Использование уравнения реакции для определения количества газа.
Уравнение реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Видим, что для каждых 3 моль меди необходимо 8 молей азотной кислоты, чтобы произвести 2 моля газа NO. Таким образом, мы можем установить соотношение:
моль HNO3 / моль NO = 8 / 2
Теперь мы можем использовать ранее найденное количество молей азотной кислоты для определения количества газа.
моль NO = (моль HNO3 * 2) / 8
Шаг 3: Вычисление объема газа.
Чтобы определить объем газа, мы используем идеальный газовый закон:
V = nRT / P
Где V - объем газа (который мы ищем), n - количество вещества (количество молей), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах (для н.у. T = 273 К), P - давление.
Так как газ выделяется при н.у., давление равно 1 атм.
Теперь мы можем использовать найденное количество молей газа для определения объема, подставив значения:
V = (моль NO * R * T) / P
Теперь остается только выполнить необходимые вычисления и получить ответ.
Пожалуйста, дайте мне значения массы азотной кислоты и я помогу вам решить задачу более подробно и точно.
атомный номер 15.
Расположен в главной подгруппе пятой группы, третьем периоде периодической системы.
Неметалл.
H3PO2 (+1)
P2O5 (+5)
P2O3 (+3)
PH3 (+1)