Необходимо молекулярную массу воды (18 г/моль) умножить на ее массовое содержание (0,05) и прибавить к молекулярной массе воздуха (29 г/моль), умноженной на его содержание (1-0,05=0,95) 29*0,95+18*0,05=28,45 г/моль
Дано: m(FeS₂)=1т. или 1000кг. ω%(S)=45% ω% выхода SO₂=98%
m₂(SO)-? 1. Определим массу серы в 1000кг. серного колчедана: m(S)=ω%(S)xm(FeS₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг. 2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества: M(S)=32кг./кмоль n(S)= m(S)÷M(S)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль 3. Запишем уравнение реакции: S + O₂ =SO₂ По уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lV) По условию задачи дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lV) образуется 14кмоль. n(SO₂)=14кмоль 4. Определим молярную массу оксида серы(lV) и ее массу количеством вещества 14кмоль: M(SO₂)=32+16x2=64кг./кмоль m(SO₂)=n(SO₂)хM(SO₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг. это теоретический выход серы. 5. Определим практический выход серы: m₂(S)=ω%( выхода SO₂)хm(SO₂)÷100% m₂(S)=98%×896кг÷100%=878,08кг. 6. Из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом оксида серы(lV) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lV).
m(AI)-? m(I)-? 1. Определим молярную массу иодида алюминия и его количество вещества в 15г.: M(AII₃)=27+127x3=408г./моль n(AII₃)=15г.÷408г./моль=0,037моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с иодом: 2AI + 3I₂ = 2AII₃ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2моль иодида алюминия расходуется 2моль алюминия и 3моль иода.
4. По условию задачи дано 0,037моль иодида алюминия, значит необходимо взять алюминия тоже 0,037моль и иода (0,037х3÷2) =0,055моль
n(AI)=0,037моль n(I₂)=0,055моль
5. Определим молярные массы алюминия и иода и их массы соответственно количеством вещества 0,037моль и 0,055моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,037мольх27г./моль=0,999г. округлим =1г
29*0,95+18*0,05=28,45 г/моль