#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. Находим количество вещества воды:
n(H2O)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.
#2 Находим количество вещества рубидия:
n(Rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.
#3 В соответствии с уравнением химической реакции
2Rb +2H2O=2RbOH+H2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.
#4 Находим молярные количества продуктов химической реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):
n(RbOH)= n(Rb)=0.13 моль
n(H2)= 0.5n(Rb)=0.13*0.5=0.065 моль.
#5 Находим массы продуктов химической реакции:
m(RbOH)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г
m(H2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г
#6 Вычисляем массу раствора:
m(p-pa)= m(H2O)+m(Rb)-m(H2)=
20г+11г-0.13г=30.87г
#7 Находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:
w(RbOH)=m(RbOH)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%
ответ:43.17%
Удачи вам!
V(CO2) = 16,3 л
m(H2O) = 13,5 г
ρ(вещества) = 1.875 г/л
Химическую формулу СхНу -?
1. Находим молярную массу вещества:
M(вещества) = ρ• Vm = 1.875 г/л • 22,4 л/моль = 42 г/моль
2. Найдём количества вещества CO2, H2O и массы С и Н по формулам:
n = V/Vm или n = m/M
n(CO2) = V/Vm =16,3 л / 22,4 л/моль=0,73 моль,
m(С)=12*0,73=8,73 г
n (H2O) = m/M = 13,5 г / 18 г/моль = 0.75 моль
m(Н)=0,75*2*1=1,5 г
Масса СхНу=8,73 г +1,5= 10,23 г
Количество СхНу=10,23/42=0,244моль
4. Находим формулу
n(СхНу): n(СO2) : n(Н2O) =0,244: 0,73 : 0,75 = 1 : 3 :3
Ставим коэффициенты в уравнение
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
1СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 3Н2О
По уравнению видно, что перед СО2 и водой коэф. по 3, тогда состав С3Н6, молярная масса ее М(С3Н6)=42 г/моль, по условию 42, вещество С3Н6 пропен
Объяснение:
А) Cu(OH)2 =t°C= CuO + H2O (тип реакции разложения)
Б) Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ (тип реакции замещения)
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H2↑ - ионно-молекулярное
Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2↑ - сокращенное