Одно и тоже задание пишите 3-й раз!
2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e >AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e > S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
C+2H2--->CH4
C(0) -4e ---> C(4+ )C(0) п.о. C(0) во-ль ╽2╽╽1╽
H2 (0) +2e> 2H (1-) п.в H2 (0)ок-ль ╽4╽╽2╽
6KOH + 3Cl2 > KClO3 + 5KCl + 3H2O
Сl2(0)+2e >2Cl(-2) п.о. Cl(0) во-ль ╽10╽╽5╽
Cl2(0) -10e >2Cl(+5) п.о. Cl2(0) во-ль ╽2╽╽1╽
AlCl3+3AgNO3 >3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
Здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх
S + 6HNO3(конц.) > H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S(0) -6e---> S(+6) ╽1╽п.о. S(0) во-ль
N(+5) +1e--->N(+4) ╽6╽п.о. N(+5) ок-ль
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение: