Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры
Объяснение:
2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж
Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.
a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)
b) повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.
c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),
d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.
ответ: химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,
Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,
Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.
Для удобства расчета за х1 примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
47/94 = х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
40/126 = х/202, х = 64 г.
ответ. m(КNO3) = 64 г.
Дано:
m (C4H10) = 162,4г
V (O2)(н.у.) = 170л
m (CH3COOH) - ?
2C4H10 + 5O2 = 2H2O + 4CH3COOH
М (C4H10) = 58г/моль
М (CH3COOH) = 60г/моль
n(C4H10) = m/M = 162,4 г/58 г/моль = 2,8 моль
n(O2) = 170 л/22,4 л/моль = 7,59 моль
Бутан в недостатке.
Уксусной кислоты получается в 2 раза больше, чем было бутана, т. е. 2,8×2=5,6 моль.
m(CH3COOH) = n*M = 5,6моль*60г/моль = 336 г
ответ: 336г